1.溫度：物體的冷熱程度。
2.溫度計：準(zhǔn)確地測量或判斷物體溫度的儀器，常用溫度計是利用物體熱脹冷縮的性質(zhì)制成的。
3.物態(tài)：物質(zhì)存在的狀態(tài)。常見的物態(tài)有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。
4.物態(tài)變化：物態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。物態(tài)變化需要一定的條件且發(fā)生吸熱、放熱等現(xiàn)象。
1.分子理論的初步知識：物質(zhì)由分子組成，分子之間有相互作用，分子之間有空隙，分子在永不停息地做無規(guī)則運動。
2.內(nèi)能：物體內(nèi)部大量分子無規(guī)則運動所具有的動能和分子的勢能的總和。
3.熱量：在熱傳遞過程中所傳遞的能量。熱量的單位是焦(耳)。
4.比熱(容)：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃吸收的熱量。比熱的單位是焦/(千克?℃)
5.能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體。在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。
6.燃料的燃燒值：1千克某種物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，燃燒值的單位是焦/千克。
7.內(nèi)能的利用：加熱物體和做功。
8.熱機：利用內(nèi)能做功的機器。熱機把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能。包括內(nèi)燃機、火箭等幾種。
9.熱機效率：用來做功的那部分能量與燃料完全燃燒放出能量之比。
一、熱現(xiàn)象
1.溫度的測量
(1)要測量溫度，首先要建立溫標(biāo)，溫標(biāo)是根據(jù)物體的某些物理性質(zhì)建立的，而物體這些物理性質(zhì)隨溫度變化而變化。人們就得用這些性質(zhì)的變化制成不同的溫度計量測量溫度。
(2)攝氏溫標(biāo)(以前也稱百分溫標(biāo))是將1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰、水混合的溫度定為零度;水沸騰的溫度定為100度，在零度和100度之間等分100份，每份叫做1度。攝氏溫標(biāo)用“度”作單位，記作℃ 。在0℃以下和100℃以上的溫度用1℃間隔的同樣大小向外擴展，在0℃以下溫度記為負(fù)值。
水銀溫度計的主要部分是一根內(nèi)徑很細(xì)而均勻的玻璃管，管的下端是一個玻璃泡，在管和泡里有適量水銀，當(dāng)溫度變化時，由于熱脹冷縮，管內(nèi)水銀面的位置就隨著改變，從水銀面到達(dá)的刻度就可以讀出溫度。
(3)使用溫度計時要注意：
�、俨辉试S超出它所標(biāo)度的測量范圍，否則溫度計將被損壞。例如;不能使用醫(yī)用溫度計來測量開水的溫度。
�、谠谧x數(shù)過程中，視線要垂直溫度計。溫度計不要離開被測物質(zhì)(醫(yī)用溫度計除外)。待示數(shù)穩(wěn)定后再讀。
③不要把溫度計當(dāng)作攪拌器使用。
�、茚t(yī)用溫度計從構(gòu)造上來看，在水銀泡上一段管子非常細(xì)，水銀受熱膨脹通過細(xì)點處上升，體溫計離開人體后水銀變冷收縮，從細(xì)點處斷開，故醫(yī)用溫度計離開人體后仍指示測量人體時的最高體溫。要打算重測時需先用力將水銀甩回泡內(nèi)。
(4)熱力學(xué)溫度T和攝氏溫度t的關(guān)系是：T=t+273K。
2.晶體與非晶體熔解的情況是不相同的。晶體熔解時保持溫度不變，這個溫度叫熔點;非晶體沒有固定的熔點，當(dāng)然只有能凝固成晶體的液體才有一定的凝固點，熔點和凝固點是相同的。
熔點隨外界壓強的變化而改變。
晶體在熔解過程中雖然繼續(xù)吸收熱量，但是溫度并不升高。
液體凝固成晶體的過程正好相反。在凝固時放出的熱量等于熔解時吸收的熱量。
3.蒸發(fā)與沸騰都是汽化現(xiàn)象，蒸發(fā)是液體表面的在任何溫度下進(jìn)行的汽化現(xiàn)象，而沸騰是在特定溫度下，液體內(nèi)部和表面同時汽化的現(xiàn)象。
液體沸騰時大量汽化，溫度保持不變，這個溫度叫做沸點，沸點與外界的壓強有關(guān)，例如大氣壓的值越大，沸點也越高;大氣的值越小，沸點也越低。
4.固體不經(jīng)過液體而直接化成蒸氣的過程叫做升華。與這相反的過程叫做凝華。
固體升華也要吸收熱量，氣體凝華也要放出熱量。
5.許多物質(zhì)，或因本身的溫度起了變化，或因它所受外界的影響而壓強起了變化，或因兩者同時起了變化，那么物質(zhì)內(nèi)部分子的聚集狀態(tài)有時就要相應(yīng)地起變化，由于分子的聚集狀態(tài)不同，物質(zhì)就有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種不同的狀態(tài)。
6.幾個溫度不同的物體相接觸或混合在一起，高溫物體要放出熱量，溫度降低，低溫物體要吸收熱量，溫度升高，當(dāng)達(dá)到相同溫度時，熱交換停止進(jìn)行。
在熱交換過程中，高溫物體放出的熱量等于低溫物體所吸收的熱量。
即：Q放=Q吸稱為熱平衡方程。
熱平衡方程實際上就是反映熱交換過程中能量是守恒的。
一般地說，物體總是不斷地與周圍其它物體進(jìn)行熱交換，因此其溫度在相應(yīng)地變化著，但是在局部范圍內(nèi)，經(jīng)過一段時間的熱交換后，物體的溫度可以達(dá)到相同。(即沒有溫度差)，而保持相對穩(wěn)定。這種狀態(tài)叫做熱平衡狀態(tài)。
應(yīng)用熱平衡方程解題時注意：
(1)首先要弄清楚參與熱交換物體的初溫必須不同。高溫物體降低溫度放出熱量，低溫物體吸收熱量升高溫度，直至參與熱交換物體溫度相同為止。
(2)應(yīng)用熱平衡方程式求出未知量，計算時注意方程式兩邊比熱和質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
(3)對于兩種以上初溫不同的物體進(jìn)行熱交換時，它們混合后的末溫可以假設(shè)在某些溫度之間的某一溫度(不包括已知溫度)，根據(jù)這個假設(shè)確定吸熱、放熱物體列出方程，解之。
7.在沒有物態(tài)變化的情況下，熱量的計算是：
Q=cm(t2-t1)
式中(t2-t1)是熱傳遞過程中末溫度與初溫度之差，但是熱量Q不能理解為物體在末溫度時的熱量與初溫度時的熱量之差。因為計算物體在某一溫度下所具有的熱量是沒有意義的。正確的理解是熱量Q是末溫度時的物體的內(nèi)能與初溫度時物體的內(nèi)能之差。
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