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高中化學(xué)鋁的重要化合物教案
學(xué)生活動(dòng)：軸承：硬度大， 耐火材料：熔點(diǎn)高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點(diǎn)了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過(guò)Al2O3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進(jìn)入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來(lái)我們得從Al2O3的化學(xué)性質(zhì)入手分析。
學(xué)生活動(dòng)：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
�。�2）跟堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識(shí)回顧： Na2O 、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學(xué)生活動(dòng)：Na2O 堿性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2過(guò)氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學(xué)生活動(dòng)：兩性氧化物
小結(jié)：看來(lái)，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說(shuō)法，這不，他又出了個(gè)思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來(lái)，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3�，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過(guò)量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過(guò)量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O
學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過(guò)量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++ 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過(guò)量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O
思考：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進(jìn)生活]：某胃病患者胃酸過(guò)多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過(guò)多？
學(xué)生活動(dòng)：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3], 如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學(xué)式：Al(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
Al(SO4)2電離方程式： Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告：鋁的重要化合物實(shí)驗(yàn)探究
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