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高二上冊(cè)化學(xué)《元素周期表》教案設(shè)計(jì)
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法；對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義
三、教學(xué)目標(biāo):
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；
3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
�。ㄒ唬┲R(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過程:
第一課時(shí)
【課后作業(yè)】教材P27頁第3題
【課后練習(xí)】
1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）
�。ˋ）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 （C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數(shù)相同的三種元素X、、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑： X＞＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞＞Z （C）元素原子得電子能力：X＞＞Z D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：X＞＞Z 3、按C、N、O、F的順序
3、下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) （C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
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