單質碳的化學性質教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。教案應該怎么寫呢？下面是小編整理的單質碳的化學性質教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
單質碳的化學性質教案 1
一、素質教育目標
�。ㄒ唬┲R教學點
單質碳的化學性質（穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應）。
�。ǘ┠芰τ柧汓c
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
�。ㄈ┑掠凉B透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
單質碳的化學性質。
2、難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3、疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？
4、解決辦法
（1）聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
（2）學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
�。�3）通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1、學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。
培養(yǎng)學生自學能力。
2、練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。
鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3、學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？
調(diào)動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4、學生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
（一）明確目標
1、知識目標
（1）了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
�。�2）了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
�。�3）掌握單質碳的可燃性和還原性。
�。�4）初步了解化學變化的熱理變化。
2、能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3、德育目標
使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
�。ǘ┱w感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
�。ㄈ┲攸c、難點的學習與目標完成過程
�。�1）碳的單質有哪幾種？
�。�2）金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？
通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
�。�1）閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
�。�2）舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的.升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2、碳的化學性質
�。�1）碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現(xiàn)象。
配平碳不充分燃燒的化學方程式。
閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？
將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
（2）碳跟某些氧化物的反應。
�、傺菔荆媚咎窟�原氧化銅。
�、谥笇W生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化？試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應中生成了什么物質？
�、僭诮處煹闹笇�，認真觀察實驗，討論并回答問題。
�、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么？它屬于什么反應類型？
在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是
一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？
通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
（四）總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1、碳的可燃性。
點燃
C+O2＝C02（碳充分燃燒）
點燃
2C+O2＝2C0（碳不充分燃燒）
2、碳的還原性（用于冶金工業(yè)）。
高溫
CuO+C＝2Cu+C02↑
現(xiàn)象：（1）有紅色固體生成。
�。�2）產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝2C0
三、化學反應中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉化
熱能──→電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸氣機）等
四、小結：碳與氫的化學性質比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質穩(wěn)定
化學性質穩(wěn)定
可燃性
點燃
C+O2＝C02
�。∣2充足）
點燃
2C+O2＝2C0
�。∣2不充足）
點燃
2H2+O2＝2H2O
還原性
高溫
C+CO2＝2C0
高溫
C+2CuO＝2Cu+C02↑
點燃
H2+CuO＝2H20
九、教學參考
1、《初中化學教學參考》（1997年第7期）
2、《化學教學參考》
單質碳的化學性質教案 篇2
教學目標
知識目標
通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
情感目標
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
教學建議
教材分析
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教法建議
教學中應注意以下幾點：
1、充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2、聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
教學設計
請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質的化學活動性大大增強。
1、碳的`可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應，同時放出大量熱供人使用。
當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2、碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結論】黑色氧化銅與木炭反應，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項技術，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個反應，判斷是不是氧化還原反應？如果是請指出還原劑是什么？
【小結】碳在上述兩個反應中都做還原劑。這兩個反應都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應錄像
木炭和二氧化碳的反應可以表示為：
這個反應需要吸收熱量才能進行。由上述反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應，“＋Q”表示放熱反應。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學反應。
【總結】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質反應。
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