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我的第一份教案：《元素周期律》教學設(shè)計（滬科版）
最近為了研習的事情焦頭爛額，因為研習需要提交一篇教案，在找資料的過程中發(fā)現(xiàn)了自己去年寫的第一份教案，其實什么都不懂，只能把自己想象成一個真正站在講臺上的老師，想象自己應該如何將知識點傳遞給學生們。雖然花了一番功夫，但依然稚嫩無比。重新看了一下，本來想再做修改，但為了保持原樣，索性就這樣吧，也許幾年之后看到了，會笑笑，想起曾經(jīng)糾結(jié)的自己。 ================================ 一、教學目標確定的依據(jù) 1.本節(jié)作用和地位 《元素周期律》一節(jié)是學習有關(guān)元素性質(zhì)的周期性變化、原子核外電子排布的周期性以及元素周期律化學史的相關(guān)內(nèi)容，是在學生掌握了原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識的基礎(chǔ)上進行學習的。本節(jié)內(nèi)容起到承上啟下的作用，一方面幫助學生鞏固有關(guān)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子運動的相關(guān)知識，另一方面為下一節(jié)學習元素周期表的知識提供理論和研究基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上主要有兩個特點，一是學生自主探究，有利于提高學生的科學素養(yǎng)，二是化學科學史的滲透，有利于培養(yǎng)學生的科學精神，激發(fā)學生學習化學的熱情。 2.學情分析 在此之前，學生已經(jīng)學習了《打開原子世界的大門》、《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》等理論性章節(jié)，同時，還學習了《開發(fā)海水中的鹵素資源》、《走進精彩紛呈的金屬世界》等元素化合物章節(jié)，具備了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化學鍵等概念及原理基礎(chǔ)，對鹵族元素和金屬元素的性質(zhì)及變化規(guī)律有初步的認識。因此，本節(jié)課以舊知導入課程，在此基礎(chǔ)上，引導學生自主探究，啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生的學習主動性，讓學生去分析圖表、資料獲取信息，發(fā)現(xiàn)元素之間的變化規(guī)律，同時對于元素周期律的發(fā)現(xiàn)史進行相關(guān)介紹，培養(yǎng)學生的科學意識，最后進行小結(jié)，為下一節(jié)元素周期表的學習打下基礎(chǔ)。 二、教學目標 1. 知識與技能： （1）能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律。 （2）了解原子半徑、元素的化合價、元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。 2. 過程與方法： （1）通過對元素變化規(guī)律的探究，提高分析問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力，提高綜合利用表格圖表進行分析的能力，培養(yǎng)科學探究的意識。 （2）通過對元素周期律的總結(jié)，培養(yǎng)嚴謹思考、歸納總結(jié)的能力，學習比較、歸類、概括等加工信息的方法。 3. 情感態(tài)度與價值觀： （1）通過對元素性質(zhì)變化規(guī)律的探究，體會自主發(fā)現(xiàn)規(guī)律的喜悅。 （2）通過對元素性質(zhì)變化規(guī)律的探究，懂得世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認識觀念，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點 三、本節(jié)重、難點 重點： 元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律。 難點： 元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律的理解、“位→構(gòu)→性”的化學理念，原子核外電子排布的周期性 四、教學方法及策略 主線統(tǒng)領(lǐng)：引導學生發(fā)現(xiàn)元素原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律 思路貫穿：發(fā)現(xiàn)問題→探究問題→解決問題 具體策略： 舊知引入→啟發(fā)思考→觀察探究→知識小結(jié)→類比歸納→由表及里→構(gòu)建知識網(wǎng)絡 五、教學設(shè)計 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 引入 同學們，我們都知道宇宙萬物都是由元素構(gòu)成的。比如，我們喝的水是由H元素和O元素組成的，家里面做飯用的食鹽是由Na元素和Cl元素組成的。而正是這些元素，構(gòu)成了現(xiàn)在五彩繽紛的世界。這些看似雜亂的元素究竟有沒有什么內(nèi)在的規(guī)律呢？這些內(nèi)在規(guī)律是由什么引起的呢？這就是我們這一節(jié)課將要探討的問題。 邊聽邊看、觀察、思考 引發(fā)學生思考 明確學習任務 板書 9.1 元素周期律 回顧舊知 板書 引導 集體提問 設(shè)問 板書 講解 板書補充 在探究元素之間的相互規(guī)律之前，我們先回顧一下在高一階段我們學習過的有關(guān)原子構(gòu)成的相關(guān)知識。 一 原子的構(gòu)成 與學生一起完成原子結(jié)構(gòu)的組成圖 在學習原子結(jié)構(gòu)知識的時候，我們還總結(jié)了兩個規(guī)律等式，大家還記得么？ 質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 隨著人們對元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)認識的不斷深入，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和原子的核電荷數(shù)是密切相關(guān)的。因此，人們按照核電荷數(shù)從小到大的順序給元素編號，這個序號，就叫作元素的原子序數(shù)。 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 回憶、思考 集體回答，完成知識框圖 思考，回憶 思考，記錄 邊聽邊想 記錄 通過舊的知識的回顧，引出新知識的學習 有助于集中學生的注意力 啟發(fā)思考 自然引出新的知識 以舊帶新，使學生更容易接受相關(guān)知識 過渡 了解了原子序數(shù)這一概念，就為我們研究元素之間的相關(guān)規(guī)律提供了方便 板書 PPT 展示 提問 總結(jié) 板書 二 元素性質(zhì)的周期性變化 1.原子半徑的變化 元素原子半徑表格 （PPT上展示的是1-18號元素的半徑數(shù)） 通過這張元素原子半徑的表格，結(jié)合課本28頁圖9.1，你認為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么變化? 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化 學生觀察1～18號元素的原子半徑數(shù)據(jù) 以稀有氣體為界，3-9號元素的原子半徑逐漸減小，11-17號元素的變化趨勢也很類似 注意及時引導學生觀察原子半徑的變化規(guī)律，激發(fā)學生的探究熱情 過渡 除了元素的原子半徑之外，元素的主要化合價有沒有相似的周期性規(guī)律呢？ 板書 PPT 展示 引導 提問 引導 提問 PPT 展示 總結(jié) 板書 2.元素主要化合價的周期性變化 請大家拿出一張紙，完成PPT上空缺的表格，整理出各元素的主要化合價。這里所說的主要化合價是指元素的最高價和最低價。 （PPT上展示的表格留出了部分元素的主要化合價作為空缺，由學生補充） 完成PPT上的表格 從剛才完成的表格中，我們似乎能夠看出某種規(guī)律，找找看，看看你能不能發(fā)現(xiàn)？ 你發(fā)現(xiàn)了元素主要化合價有什么規(guī)律了么？ 通過以前知識的學習我們知道，化合價越高，氧化性越強，對應的元素非金屬性就越強，下面請大家換一個角度，標出表格中典型金屬、典型非金屬以及稀有元素，看看它們出現(xiàn)情況有什么規(guī)律？同時完成課本29頁的思考與練習（PPT上表格中不同類別的元素用不同顏色標示） 我們發(fā)現(xiàn)，典型金屬元素、典型非金屬元素、稀有氣體都會周期性地重復出現(xiàn) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化，典型金屬、典型非金屬、稀有氣體會周期性的重復出現(xiàn) 思考，整理 填空 3號到9號元素，正價從+1變到+7，從中間的元素開始有負價，負價從-4到-1,11到17號也有類似的變化 思考，整理 觀察，思考 啟發(fā)學生思維，引導學生思考 增強互動 啟發(fā)性的語言調(diào)動學生學習興趣 培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度 多角度看問題，提供不同的探究角度 辯證而全面地看問題 總結(jié) 通過上面的探究，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律就叫作元素周期律。 元素周期律表明了在元素之間必定存在一定的內(nèi)在聯(lián)系。 邊聽邊想 筆記 及時總結(jié)，鞏固學生探究成果 過渡 我們常說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。為什么元素的性質(zhì)會隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這就得從元素原子的結(jié)構(gòu)入手了 思考 板書 講解 PPT 展示 提問 引導 板書 提問PPT 展示 總結(jié) 板書 總結(jié) 三 原子核外電子排布的周期性 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 以13號元素鋁為例，我們首先畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們知道，對于原子結(jié)構(gòu)示意圖，第一電子層稱為K層，第二電子層稱為L層，第三電子層稱為M層，以此類推。 同樣，我們還總結(jié)出一些核外電子排布的規(guī)律，請大家回憶一下完成PPT上的填空 （PPT上展示的是核外電子排布三條規(guī)律，將重要的部分挖空） 完成表格 了解了這些知識，下面就請大家完成前18號元素核外電子排布圖，并仔細思考，原子的核外電子排布有沒有什么規(guī)律 2.原子核外電子排布的周期性 我們首先來觀察3-10號元素，它們的核外電子排布有什么特點呢？ (PPT上展示滬科版高一上冊14頁表1.3，元素原子的電子層排布) 通過觀察我們發(fā)現(xiàn)，從3-10號，它們均有兩個電子層，最外層電子從1-8，最終達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 同樣的，我們可以總結(jié)，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子書從1個到8個的情況。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，同時，周期性地出現(xiàn)相似性質(zhì)的元素。 正是由于原子核外電子排布的周期性，才導致了原子半徑以及元素化合價的周期性變化。 聽講，思考 完成表格 電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)不同 邊聽邊想 邊聽邊想 筆記 通過典型元素的講解，幫助學生回憶相關(guān)知識 引導學生總結(jié)思考 引導學生思考 促使學生學會比較、歸納信息，同化知識 及時總結(jié)探究成果，從規(guī)律性知識上升到理論性知識 由表及里，深入探究 講解 PPT 展示 今天我們一起探討了有關(guān)元素周期律的相關(guān)知識。事實上，人類對于元素性質(zhì)的探討可以追溯到18世紀中期。隨著生產(chǎn)和科學 試驗不斷發(fā)展，幾乎平均每年發(fā)現(xiàn)一種元素。到1869年已經(jīng)有63種元素被人們認識，這些元素之間沒有互相聯(lián)系，而積累的大量資料令人眼花繚亂，給教學和科研帶來了許多不便，人們迫切需要從這些雜亂無章的資料中理出頭緒，找出其內(nèi)在的規(guī)律。 俄國化學家門捷列夫繼承了前人關(guān)于元素分類的成果，全面地分析了元素的物理、化學性質(zhì)與原子量的關(guān)系，整理出了元素周期表，于1 869年2月公開發(fā)表。 這就是第一張元素周期表 （PPT同步展示） 我們將在下節(jié)課進行學習和探討元素周期表的知識 聽講 觀察 通過對于化學史的講解，培養(yǎng)學生的科學精神，激發(fā)學生的探究意識 通過對于化學史的講解，培養(yǎng)學生的科學精神，激發(fā)學生的探究意識 總結(jié) 回顧板書 最后，再對今天的課程做一總結(jié) 一 原子的構(gòu)成 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 二 元素性質(zhì)的周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價、核外電子排布均呈現(xiàn)周期性的變化 總結(jié) 知識系統(tǒng)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡 布置習題 1.課本31頁3-7題 2.了解元素周期律和元素周期表的化學史 知識的能力，拓展思維 科學精神的培養(yǎng)，綜合獲取信息的能力【我的第一份教案：《元素周期律》教學設(shè)計滬科版】相關(guān)文章：
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