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一題激起千層浪
自然科學(xué)中能做到“一題激起千層浪”，既可教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)基本科學(xué)知識(shí)，又可充分培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、分析判斷和操作創(chuàng)造能力，也必然會(huì)促進(jìn)教學(xué)改革，提高教學(xué)質(zhì)量。
回憶2002年寧波初中畢業(yè)、升學(xué)考試中一題關(guān)于溶解度的計(jì)算題，例題：10克的36.5%的濃鹽酸和一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，求：（1）反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？（2）原氫氧化鉀溶液的質(zhì)量是多少？（3）若20℃時(shí)反應(yīng)完成后所得溶液質(zhì)量為18.45克，則20℃時(shí)氯化鉀的溶解度是多少？
該題前兩小題根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，比較基本，第三小題表面上看比較簡(jiǎn)單，實(shí)際隱含一個(gè)條件，溶液什么時(shí)候飽和？因?yàn)橐?jì)算物質(zhì)的溶解度，必須知道物質(zhì)是否在一定溫度和溶液是否飽和兩個(gè)條件，不然就不能根據(jù)公式：溶質(zhì)/溶液=S/100g+S，溶質(zhì)/溶劑=S/100g計(jì)算物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度了。
該題溶液是否飽和的條件隱含在哪里呢？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液質(zhì)量等于生成的物質(zhì)溶液總質(zhì)量，即濃鹽酸溶液質(zhì)量加上氫氧化鉀溶液質(zhì)量等于生成的氯化鉀溶液總質(zhì)量（包括生成的水的質(zhì)量）。（注意黑體字的意思）現(xiàn)已知濃鹽酸的質(zhì)量為10克，氫氧化鉀溶液質(zhì)量為11.2克，加起來總合為21.2克，現(xiàn)已知生成氯化鉀溶液質(zhì)量為18.45克，為什么不相等？原因很簡(jiǎn)單，氯化鉀生成過程中析出10g+11.2g-18.45g=2.55g晶體，有晶體析出，該溶液一定是飽和溶液。找到飽和的條件，該題也就迎刃而解了。如果教師在指導(dǎo)過程中，強(qiáng)調(diào)一下溶解度計(jì)算的必要條件，加深印象。再讓學(xué)生想一想類似的題目.
如例一：向盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的氫氧化鉀溶液的燒杯中，倒入10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溫度保持在20℃時(shí)析出3.16克晶體，求：（1）反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量；（2）20℃時(shí)氯化鉀的溶解度。（該題鞏固加深溶解度計(jì)算，復(fù)習(xí)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）
例二：有75克14.6%的鹽酸溶液中，放入一塊部分被氧化的鎂條10克，反應(yīng)完全后鎂有剩余，且放出氫氣0.2克。求：（1）鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（拓展題，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式計(jì)算過程中的過量問題及元素、有關(guān)溶液的計(jì)算）
學(xué)生在思考過程中涉及的知識(shí)廣，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性、創(chuàng)造性。發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)探究精神，擴(kuò)散學(xué)生思維，這種教學(xué)方法是探究性教學(xué)方法一種。適用于綜合復(fù)習(xí)課。教師在教學(xué)過程中，選擇好的例題就好比在學(xué)生的腦子里投進(jìn)一塊石子，激起波浪，讓它觸及他們的思維，在頭腦中形成一波衰減，二波又來，二波衰減，三波又起，逐波推浪，縱深發(fā)展。喚發(fā)學(xué)生學(xué)科學(xué)的積極性，興趣和愛好，讓學(xué)生不滿足課堂所學(xué)，主動(dòng)去探究和實(shí)踐。
教學(xué)有法，但無定法，貴在得法。教學(xué)改革“面向現(xiàn)代化，面向世界，面向未來”
一題激起千層浪，只要教師把握的好，發(fā)揮學(xué)生優(yōu)勢(shì)，主動(dòng)探究，就是一種好的教學(xué)方法。
浙江 慈溪 西門中學(xué) 方芳 郵編315300