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高中化學(xué)《分子間作用力》優(yōu)秀教案
分子間作用力
【學(xué)習(xí)目標】1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對性質(zhì)的影響。
【課前預(yù)習(xí)】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質(zhì)熔點的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新課學(xué)習(xí)】
板塊一、范德華力
【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見的類型有 。
【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關(guān)系。
【結(jié)論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學(xué)鍵 。
1、定義： 。
2、特點： 。
3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。
作用微粒 作用力強弱 意義
化學(xué)鍵
范德華力
【問題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)，交流討論以下問題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？
2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？
【問題探究四】觀察下表，
分子 相對分子質(zhì)量 分子的極性 熔點/℃ 沸點/℃
CO 28 極性 －205.05 －191.49
N2 28 非極性 －210.00 －195.81
思考：相對分子質(zhì)量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關(guān)
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、 。
2、 。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比較熔點高低：
�。�1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對分子質(zhì)量對分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點“反�！钡脑騿�？
�。ńY(jié)合圖：一些氫化物的沸點）
【介紹】氫鍵的形成過程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。
3、試分析下列兩個物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？
【歸納整理】6.氫鍵的類型
鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。
【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。
3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
�。�1）氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響：一般來說，有 無；分子間 分子內(nèi)。
�。�2）氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：
【交流與討論】見書P53
【課時訓(xùn)練】
1．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是( )
A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內(nèi)共價鍵 D．化學(xué)性質(zhì)
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力
3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是( )
A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘
5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是( )
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比PCl3沸點低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為 ，化學(xué)鍵為 ，則 、 的大小關(guān)系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無法確定
8．下列判斷正確的是( )
A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性
B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列說法正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱
B．分子間作用力對物質(zhì)的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過比較微弱而已
11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高
12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問以范德華力結(jié)合的是( )
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電
13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)
14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ( )
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
A．氯化銀 B．過氧化鈉 C．干冰 D．金剛石
17．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
�、诮饘俸头墙饘倩闲纬呻x子鍵；
�、垭x子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；
�、芨鶕�(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
�、軭2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；
上述各說法正確的是 ( )
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是： （ ）
A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
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