氧化還原反應(yīng)第三課時

時間：2023-05-02 04:32:55 化學(xué)教案我要投稿

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氧化還原反應(yīng)（第三課時）

教學(xué)目標(biāo) 概覽

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷

（二）能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識能力。

（三）情感目標(biāo)

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的優(yōu)良品質(zhì)。

重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷

教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？特征是什么？

2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）

1、常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；

（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常見的還原劑：

（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；

（4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。

4、氧化性、還原性及其強弱的判斷

（1）依據(jù)元素化合價判斷

最高價——只有氧化性

最低價——只有還原性

中間價——既有氧化性又有還原性

[練習(xí)]具有還原的離子是（）

A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋

（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱

對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強

注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝